师渝教研小升初

1. NH₃ 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）

A . NH₃分子是极性分子 B . 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C . NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107° D . NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

基础巩固换一批

1. 下列说法正确的是

A . P₄和CH₄都是正四面体分子，且键角都是109°28^' B . 乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C . 键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D . PH₃分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

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2. 黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )的利用对资源和环境具有重要意义，浓硝酸可将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 键角： $\text{[math]}$ B . 煅烧 $\text{[math]}$ 产生的 $\text{[math]}$ 可用作葡萄酒的抗氧化剂 C . 1L0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ D . 题述反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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3. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A . HCl B . HF C . HBr D . HI

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1. NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（ ）